Éthylate de titane
| Éthylate de titane | |
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| Structure de l'éthylate de titane | |
| Identification | |
|---|---|
| Nom systématique | éthanolate de titane(IV) |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.019.464 |
| No CE | 221-410-8 |
| PubChem | 76524 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | solide blanc cristallisé quand il est pur[1] commercialisé sous forme d'un liquide visqueux jaune clair[2] inflammable[3] |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | C8H20O4Ti |
| Masse molaire[4] | 228,109 ± 0,01 g/mol C 42,12 %, H 8,84 %, O 28,06 %, Ti 20,98 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 40 °C[1] (forme pure solide) −40 °C[3] (forme courante) |
| T° ébullition | 122 °C[3] à 1,33 hPa 150 à 152 °C[3] à 13,3 hPa |
| Solubilité | s'hydrolyse dans l'eau |
| Masse volumique | 1,088 g/cm3[3] à 25 °C |
| Point d’éclair | 42 °C[3] |
| Viscosité dynamique | 50 mPa s[3] à 25 °C |
| Précautions | |
| SGH[3] | |
  Danger |
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| Transport[3] | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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L’éthylate de titane est un composé chimique de formule Ti(OCH2CH3)4, parfois abrégée Ti(OEt)4, où Et représente un groupe éthyle −CH2CH3. Lorsqu'il est parfaitement pur, il se présente sous la forme d'un solide cristallin blanc qui fond vers 40 °C[1], mais est généralement distribué sous la forme d'un liquide visqueux tirant sur le jaune peut-être dû à un état de surfusion[5] ou à une contamination par des produits d'hydrolyse[1]. Le solide présente une structure cristalline appartenant au système monoclinique avec le groupe d'espace C2/c (no 15)[6]. Les molécules Ti(OEt)4 forment des tétramères dans lesquels les atomes de titane sont coordonnés de manière octaédrique, tandis que les atomes d'oxygène des groupes éthylate −OCH2CH3 peuvent se coordonner à un, deux ou trois atomes de titane, avec des liaisons Ti−O de longueur variable selon ces trois cas et formant deux types de centres Ti(IV) selon la géométrie des groupes éthylate coordonnés[6]. Il existe également des structures trimériques en phase liquide et en solution[1],[7],[8],[9].
On peut obtenir l'éthylate de titane en traitant le tétrachlorure de titane TiCl4 avec de l'éthanol EtOH en présence d'une amine[10], telle que la triéthylamine Et3N :
L'éthylate s'hydrolyse dans l'eau en donnant de l'acide titanique H4TiO4 et est soluble dans le toluène et l'acétone.
Notes et références[modifier | modifier le code]
- (en) D. C. Bradley, R. Gaze et W. Wardlaw, « The hydrolysis of titanium tetraethoxide », Journal of the Chemical Society (Resumed), , p. 721-726 (DOI 10.1039/jr9550000721, lire en ligne).
- Fiche Sigma-Aldrich du composé Titanium(IV) ethoxide, consultée le 4 janvier 2023.
FDS : (en) « Titanium(IV) ethoxide » [PDF], sur https://www.sigmaaldrich.com/, Sigma-Aldrich, (consulté le ) - Entrée « Tetraethyl orthotitanate » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 4 janvier 2023 (JavaScript nécessaire)
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) Robert W. Crowe et C. N. Caughlan, « The Electric Moments of Tetraethoxytitanium, Monochlorotriethoxytitanium and Trichlorophenoxytitanium in Benzene Solutions », Journal of the American Chemical Society, vol. 72, no 4, , p. 1694-1697 (DOI 10.1021/ja01160a076, lire en ligne).
- (en) James A. Ibers, « Crystal and Molecular Structure of Titanium(IV) Ethoxide », Nature, vol. 197, no 4868, , p. 686-687 (DOI 10.1038/197686a0, Bibcode 1963Natur.197..686I, S2CID 4297907, lire en ligne).
- (en) D. C. Bradley, C. C. A. Prevedorou, J. D. Swanwick et W. Wardlaw, « 202. Parachors and molecular structure of some metal alkoxides », Journal of the Chemical Society (Resumed), , p. 1010-1014 (DOI 10.1039/jr9580001010, lire en ligne).
- (en) C. N. Caughlan, H. S. Smith, Walter Katz, Wm. Hodgson et R. W. Crowe, « Organic Compounds of Titanium. II. Association of Organic Titanates in Benzene Solution », Journal of the American Chemical Society, vol. 73, no 12, , p. 5652-5654 (DOI 10.1021/ja01156a046, lire en ligne).
-
(en) R. L. Martin et G. Winter, « Association of Titanium(IV) Alkoxides in Benzene », Nature, vol. 197, no 4868, , p. 687 (DOI 10.1038/197687a0, Bibcode 1963Natur.197..687M, lire en ligne
).
- (en) F. Albert Cotton, Geoffrey Wilkinson, C. Murillo et M. Bochmann, Advanced Inorganic Chemistry, 6e éd., John Wiley & Sons, 1999. (ISBN 978-0-471-19957-1)
