Acide polyacrylique

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Acide polyacrylique
Image illustrative de l’article Acide polyacrylique
Unité monomère d'acide polyacrylique
Identification
No CAS 9003-01-4
No ECHA 100.115.375
No CE 618-347-7
No RTECS AT4680000 (solution aqueuse à 25 % massique)
ChEBI 51133
InChI
Apparence poudre blanchâtre combustible à l'odeur caractéristique[1]
Propriétés chimiques
Formule –[CH2CH(COOH)]–
Précautions
SGH[2]
État pulvérulent :
SGH05 : CorrosifSGH07 : Toxique, irritant, sensibilisant, narcotiqueSGH09 : Danger pour le milieu aquatique
Danger
H302, H318, H335, H410, P261, P264, P273, P280, P301+P312 et P305+P351+P338
NFPA 704[3]
solution aqueuse à 25 % massique :

Symbole NFPA 704.

 
Écotoxicologie
DL50 2 500 mg/kg[1] (souris, oral)
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'acide polyacrylique, ou PAA, commercialisé sous le nom carbomère, est un polymère organique de formule –[CH2CH(COOH)]n–. Il s'agit d'un dérivé de l'acide acrylique CH2=CHCOOH.

Outre l'homopolymère, il existe une gamme de copolymères et de polymères réticulés, dont les dérivés partiellement déprotonés sont des produits commerciaux de valeur. En solution dans l'eau et à pH neutre, l'acide polyacrylique est un polymère anionique, c'est-à-dire que ses chaînes latérales tendent à perdre leur proton labile et à acquérir une charge électrique négative. L'acide polyacrylique, partiellement ou entièrement déprotonné, est un polyélectrolyte pouvant absorber l'eau et gonfler jusqu'à plusieurs fois leur volume initial. Ces propriétés sont à la base de nombreuses applications de cette substance[4].

Structure, production et dérivés[modifier | modifier le code]

L'acide polyacrylique est une polyoléfine. Il peut être vu comme du polyéthylène portant des groupes carboxyle –COOH sur un atome de carbone sur deux de la chaîne carbonée. Chacun des atomes de carbone portant un groupe carboxyle est de ce fait un centre stéréogène, de sorte que le polymère présente une tacticité qui amène à considérer ses aspects atactiques, isotactiques et syndiotactiques. La polymérisation est amorcée par des radicaux et est présumée stéréo-aléatoire. La réticulation peut être introduite de plusieurs manières[4].

L'acide polyacrylique est obtenu par polymérisation radicalaire amorcée notamment par le persulfate de potassium K2S2O8 et l'azobisisobutyronitrile [(CH3)2C(CN)]2N2 (AIBN). C'est un polyélectrolyte anionique faible, dont le degré d'ionisation dépend du pH de la solution. Sous sa forme non ionisée aux pH faibles, il peut s'associer à divers polymères non ioniques tels que le polyéthylène glycol, la polyvinylpyrrolidone, le polyacrylamide et certains éthers de cellulose, et former des complexes interpolymères (en) associés par liaisons hydrogène[5]. Dans les solutions aqueuses, l'acide polyacrylique peut également former des polycomplexes avec des polymères de charges opposées tels que le chitosane, des tensioactifs et des composés pharmaceutiques comme la streptomycine[6].

L'acide polyacrylique sec est distribué commercialement sous forme de poudre blanche et de flocons. Dans la poudre sèche, des cations sodium Na+ sont liés au polyacrylate pour tendre vers le polyacrylate de sodium, mais ces ions peuvent se dissocier en solution aqueuse. La présence de nombreux cations métalliques permet au polymère d'absorber de grandes quantités d'eau.

Applications[modifier | modifier le code]

La principale application de l'acide polyacrylique est comme polymère superabsorbant. Environ 25 % de la production est utilisée pour les détergents et les dispersants[4].

L'acide polyacrylique et ses dérivés sont utilisés dans les couches-culottes. Les polyacrylates réticulés peuvent absorber et retenir plus de 100 fois leur propre poids en liquide. La Food and Drug Administration des États-Unis a autorisé l'utilisation de tels polymères superabsorbants dans les emballages de contact alimentaire indirect[7].

Les détergents contiennent souvent des copolymères d'acide acrylique qui aident à retirer la saleté[4]. L'acide polyacrylique réticulé a également été utilisé dans la production de produits ménagers, y compris les nettoyants pour sols. Il peut inactiver la chlorhexidine[8], un antiseptique à spectre large.

Les gels d'acide polyacrylique neutralisés sont des matrices biocompatibles appropriées pour des applications médicales telles que des gels cosmétiques. Les revêtements en acide polyacrylique peuvent être déposés sur les implants orthopédiques pour les protéger de la corrosion. Des hydrogels réticulés d'acide polyacrylique et de gélatine ont également été utilisés comme bioadhésif[9]. Des acides polyacryliques sont également étudiés pour des applications dans les pansements et l'aide à la cicatrisation des plaies[10].

On utilise les acides polacryliques également dans les peintures et les cosmétiques. Ils stabilisent la suspension des solides dans les liquides, empêchent les phases des émulsions de se séparer et contrôlent la fluidité des produits cosmétiques. Les codes 910, 934, 940, 941 et 934P des carbomères indiquent le poids moléculaire moyen et les constituants spécifiques de ces polymères.

Les acides polyacryliques sont généralement utilisés sous forme de sels de métal alcalin ou d'ammonium NH4+.

Notes et références[modifier | modifier le code]

  1. ↑ a et b Entrée « Polyacrylic acid » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 19 décembre 2021 (JavaScript nécessaire)
  2. ↑ Fiche Sigma-Aldrich du composé Poly(acrylic acid) average Mv ~450,000, consultée le 19 décembre 2021.
  3. ↑ « Fiche du composé Poly(acrylic acid), 25 wt% soln. in water  », sur Alfa Aesar (consulté le ).
  4. ↑ a b c et d (en) Takashi Ohara, Takahisa Sato, Noboru Shimizu, Günter Prescher, Helmut Schwind, Otto Weiberg, Klaus Marten, Helmut Greim, Timothy D. Shaffer et Partha Nandi, « Acrylic Acid and Derivatives », Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry,‎ (DOI 10.1002/14356007.a01_161.pub4, lire en ligne)
  5. ↑ (en) Vitaliy V. Khutoryanskiy et Georgios Staikos, Hydrogen-bonded Interpolymer Complexes: Formation, Structure and Applications, World Scientific, 2009. (ISBN 978-9812709776) DOI 10.1142/9789812709776
  6. ↑ (en) Zauresh S. Nurkeeva, Vitaliy V. Khutoryanskiy, Grigoriy A. Mun, Marina V. Sherbakova, Anatoliy T. Ivaschenko et Nazira A. Aitkhozhina, « Polycomplexes of poly(acrylic acid) with streptomycin sulfate and their antibacterial activity », European Journal of Pharmaceutics and Biopharmaceutics, vol. 57, no 2,‎ , p. 245-249 (PMID 15018981, DOI 10.1016/S0939-6411(03)00149-8, lire en ligne)
  7. ↑ (en) Robert A. Orwoll, Chong S. Yong, « Poly(acrylic acid) », James E. Mark, Polymer Data Handbook, Oxford University Press, 1999, p. 252–253. (ISBN 978-0195107890)
  8. ↑ (en) Nancy Kaiser, Dan Klein, Peter Karanja, Zachariah Greten et Jerry Newman, « Inactivation of chlorhexidine gluconate on skin by incompatible alcohol hand sanitizing gels », American Journal of Infection Control, vol. 37, no 7,‎ , p. 569-573 (PMID 19398245, DOI 10.1016/j.ajic.2008.12.008, lire en ligne)
  9. ↑ (en) Tomoko Ito, Naoki Otani, Kazuya Fujii, Kentaro Mori, Masazumi Eriguchi et Yoshiyuki Koyama, « Bioadhesive and biodissolvable hydrogels consisting of water-swellable poly(acrylic acid)/poly(vinylpyrrolidone) complexes », Journal of Biomedical Materials Research Part B: Applied Biomaterials, vol. 108, no 2,‎ , p. 503-512 (PMID 31066986, DOI 10.1002/jbm.b.34407, lire en ligne)
  10. ↑ (en) George Dan, Mogoşanu Alexandru et Mihai Grumezescu, « Natural and synthetic polymers for wounds and burns dressing », International Journal of Pharmaceutics, vol. 463, no 2,‎ , p. 127-136 (PMID 24368109, DOI 10.1016/j.ijpharm.2013.12.015, lire en ligne)
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