Azoture d'ammonium
| Azoture d'ammonium | |
 Structure de l'azoture d'ammonium |
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| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | azoture d'azanium |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.032.093 |
| No CE | 235-315-4 |
| PubChem | 10313046 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | H4N4 [Isomères] |
| Masse molaire[1] | 60,058 6 ± 0,001 1 g/mol H 6,71 %, N 93,29 %, |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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L'azoture d'ammonium est un composé chimique de formule [NH4][N−=N+=N−]. Observé dès 1890 par le chimiste allemand Theodor Curtius, il se présente sous la forme d'un solide cristallin incolore puissamment explosif mais très peu sensible[2]. Formellement, il s'agit du sel de l'ammoniac NH3 et de l'acide azothydrique HN3. Il présente une activité physiologique : son inhalation, même en faibles quantités, provoque des maux de tête et des palpitations, manifestations parfois observées également par exposition à l'acide azothydrique.
Notes et références[modifier | modifier le code]
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) G. S. Yakovleva, R. Kh. Kurbangalina, L. N. Stesik, « Detonation properties of ammonium azide », Combustion, Explosion and Shock Waves, vol. 13, no 3, , p. 405-407 (lire en ligne) DOI 10.1007/BF00740326
