Bromure de césium

	Bromure de césium
	__ Cs+ __ Br−
Identification
DCI	Bromure de césium
Synonymes	Bromure de césium(I)
No CAS	7787
No ECHA	100.029.209
No CE	232-1300
PubChem	24592
SMILES
InChI
Apparence	cristaux blancs ou inolores
Propriétés chimiques
Formule	CsBr
Masse molaire	212,809 ± 0,001 g/mol ; Br 37,55 %, Cs 62,45 %,
Susceptibilité magnétique	−67,2×10−6 cm3·mol-1
Propriétés physiques
T° fusion	636 °C
T° ébullition	1 300 °C
Solubilité	1 230 g·L-1 (eau, 25 °C)
Masse volumique	4,43 g·cm-3
Thermochimie
ΔfH0solide	−406 kJ·mol-1
Cristallographie
Système cristallin	cubique
Symbole de Pearson
Classe cristalline ou groupe d’espace	Pm3m (no 221)
Structure type	CsCl
Paramètres de maille	a= 0,429 1 nm
Volume	0,079 0 nm3
Propriétés optiques
Indice de réfraction	1,8047 (0,3 µm); 1,6974 (0,59 µm); 1,6861 (0,75 µm); 1,6784 (1 µm); 1,6678 (5 µm); 1,6439 (20 µm)
Précautions
SGH
	H302, H315, H319, H335, P261, P264, P270, P271, P280, P312, P321, P330, P362, P301+P312, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P332+P313, P337+P313, P405, P403+P233 et P501
Écotoxicologie
DL50	1400 mg/kg (oral, rat)
Composés apparentés
Autres cations	Bromure de sodium; Bromure de potassium; Bromure de rubidium; Bromure de francium
Autres anions	Fluorure de césium; Chlorure de césium; Iodure de césium; Astature de césium
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
	modifier

Le bromure de césium est un composé ionique du césium et du brome de formule chimique CsBr. C'est un solide blanc ou transparent avec un point de fusion de 636 °C qui se dissout facilement dans l'eau. Ses cristaux massifs possèdent le même type de structure cubique que le chlorure de césium, mais prennent une structure de type cubique à faces centrées similaire à celle du chlorure de sodium dans les films nanométriques formés sur des substrats de mica, LiF, KBr ou NaCl^[8].

Synthèse[modifier | modifier le code]

Le bromure de césium peut être préparé par les réactions suivantes :

Neutralisation :

CsOH (aq) + HBr (aq) → CsBr (aq) + H₂O (l)

Cs₂(CO₃) (aq) + 2 HBr (aq) → 2 CsBr (aq) + H₂O (l) + CO₂ (g)

Synthèse directe :

2 Cs (s) + Br₂ (g) → 2 CsBr (s)

La synthèse directe est une réaction violente du césium avec les autres halogènes. À cause de son coût élevé, elle n'est pas utilisée en préparation.

Utilisations[modifier | modifier le code]

Le bromure de césium est parfois utilisé en optique comme miroir semi-réfléchissant dans les spectrophotomètres à large bande.

Notes et références[modifier | modifier le code]

(en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Caesium bromide » (voir la liste des auteurs).

↑ Haynes, p. 4.132
↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ ^{a b c et d} Haynes, p. 4.57
↑ (de) A.F. Holleman, E. Wiberg et N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, Berlin, de Gruyter, 2007, 102^e éd., 2149 p. (ISBN 978-3-11-017770-1), p. 1281
↑ J. Vallin, O. Beckman et K. Salama, « Elastic Constants of CsBr and CsI from 4.2°K to Room Temperature », Journal of Applied Physics, vol. 35, n^o 4,‎ 1964, p. 1222 (DOI 10.1063/1.1713597)
↑ Haynes, p. 10.240
↑ Caesium bromide. nlm.nih.gov
↑ L. G. Schulz, « Polymorphism of cesium and thallium halides », Acta Crystallographica, vol. 4, n^o 6,‎ 1951, p. 487 (DOI 10.1107/S0365110X51001641)

Liens externes[modifier | modifier le code]

MSDS at Oxford University
Physical data, [ Crystran PDF version]« http://www.crystran.co.uk/getfile.php?file=104 »^{(Archive.org • Wikiwix • Archive.is • Google • Que faire ?)}, juillet 2017, PDF version
IR transmission spectrum
Ultra-violet photoabsorption measurements in alkali iodide and caesium bromide evaporated films

Portail de la chimie

[1] Haynes, p. 4.132

[2] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[r1-3] {a b c et d} Haynes, p. 4.57

[4] (de) A.F. Holleman, E. Wiberg et N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, Berlin, de Gruyter, 2007, 102^e éd., 2149 p. (ISBN 978-3-11-017770-1), p. 1281

[str2-5] J. Vallin, O. Beckman et K. Salama, « Elastic Constants of CsBr and CsI from 4.2°K to Room Temperature », Journal of Applied Physics, vol. 35, n^o 4,‎ 1964, p. 1222 (DOI 10.1063/1.1713597)

[6] Haynes, p. 10.240

[7] Caesium bromide. nlm.nih.gov

[str-8] L. G. Schulz, « Polymorphism of cesium and thallium halides », Acta Crystallographica, vol. 4, n^o 6,‎ 1951, p. 487 (DOI 10.1107/S0365110X51001641)

[2]

[1]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

v · m Composés du brome
Bromures Br(-I)	AcBr₃ AgBr AlBr₃ AmBr₃ AsBr₃ AtBr AuBr₃ BBr₃ B₂Br₄ BaBr₂ BeBr₂ BiBr₃ CBr₄ CaBr₂ CdBr₂ CeBr₃ CoBr₂ CrBr₂ CrBr₃ CsBr CsBr₃ CuBr₂ DyBr₂ DyBr₃ ErBr₃ EuBr₂ EuBr₃ FeBr₂ FeBr₃ GaBr₃ GdBr₃ GeBr₂ GeBr₄ HBr HfBr₂ HfBr₃ HfBr₄ HgBr₂ Hg₂Br₂ HoBr₃ IBr IBr₅ InBr InBr₃ IrBr₃ KBr LaBr₃ LiBr LuBr₃ MgBr₂ MnBr₂ MoBr₃ BrN₃ NBr₃ NH₄Br NaBr NbBr₅ NdBr₃ NiBr₂ PBr₃ PBr₅ PBr₇ PbBr₂ PbBr₄ PdBr₂ PrBr₃ PuBr₃ PtBr₂ RaBr₂ RbBr ReBr₃ RhBr₃ S₂Br₂ SbBr₃ Se₂Br₂ SeBr₄ SiBr₄ SmBr₃ SnBr₂ SnBr₄ SrBr₂ TaBr₅ TbBr₃ TlBr TmBr₃ TeBr₂ Te₂Br TeBr₄ ThBr₄ TiBr₄ UBr₃ UBr₄ UBr₅ VBr₃ WBr₄ WBr₅ YBr₃ YbBr₂ YbBr₃ ZnBr₂ ZrBr₄
Br(I)	BrCl BrF Br₂O HBrO NaBrO
Br(III)	BrF₃ Br₂O₃ HBrO₂
Br(IV)	BrO₂
Br(V)	BrF₅ Br₂O₅ HBO₃ AgBO₃ Ba(BO₃)₂ Ca(BO₃)₂ KBO₃ NaBO₃ Sr(BO₃)₂
Br(VII)	HBrO₄

Identification
Bromure de césium

__ Cs⁺ __ Br⁻
DCI	Bromure de césium
Synonymes	Bromure de césium(I)
N^o CAS	7787
N^o ECHA	100.029.209
N^o CE	232-1300
PubChem	24592
SMILES	[Cs+].[Br-] PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1/BrH.Cs/h1H;/q;+1/p-1 InChIKey : LYQFWZFBNBDLEO-REWHXWOFAA Std. InChI : vue 3D InChI=1S/BrH.Cs/h1H;/q;+1/p-1 Std. InChIKey : LYQFWZFBNBDLEO-UHFFFAOYSA-M
Apparence	cristaux blancs ou inolores
Propriétés chimiques
Formule	Br CsCs Br
Masse molaire^[2]	212,809 ± 0,001 g/mol Br 37,55 %, Cs 62,45 %,
Susceptibilité magnétique	−67,2×10⁻⁶ cm³·mol^-1^[1]
Propriétés physiques
T° fusion	636 °C^[3]
T° ébullition	1 300 °C^[3]
Solubilité	1 230 g·L^-1 (eau, 25 °C)^[3]
Masse volumique	4,43 g·cm^-3^[3]
Thermochimie
Δ_fH⁰_solide	−406 kJ·mol^-1^[4]
Cristallographie
Système cristallin	cubique
Symbole de Pearson	$cP2\,$
Classe cristalline ou groupe d’espace	Pm3m (n^o 221) cubique Hermann-Mauguin : $P\ 4/m\ {\bar {3}}\ 2/m\,$ Hermann-Mauguin court : $Pm{\bar {3}}m\,$ Schoenflies : $O_{h}^{1}\,$ ^[5]
Structure type	CsCl
Paramètres de maille	a= 0,429 1 nm
Volume	0,079 0 nm³
Propriétés optiques
Indice de réfraction	1,8047 (0,3 µm) 1,6974 (0,59 µm) 1,6861 (0,75 µm) 1,6784 (1 µm) 1,6678 (5 µm) 1,6439 (20 µm)^[6]
Précautions
SGH
H302, H315, H319, H335, P261, P264, P270, P271, P280, P312, P321, P330, P362, P301+P312, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P332+P313, P337+P313, P405, P403+P233 et P501 H302 : Nocif en cas d'ingestion H315 : Provoque une irritation cutanée H319 : Provoque une sévère irritation des yeux H335 : Peut irriter les voies respiratoires P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P264 : Se laver … soigneusement après manipulation. P270 : Ne pas manger, boire ou fumer en manipulant ce produit. P271 : Utiliser seulement en plein air ou dans un endroit bien ventilé. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P312 : Appeler un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin en cas de malaise. P321 : Traitement spécifique (voir … sur cette étiquette). P330 : Rincer la bouche. P362 : Enlever les vêtements contaminés et les laver avant réutilisation P301+P312 : En cas d'ingestion : appeler un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin en cas de malaise. P302+P352 : En cas de contact avec la peau : laver abondamment à l’eau et au savon. P304+P340 : En cas d'inhalation : transporter la victime à l’extérieur et la maintenir au repos dans une position où elle peut confortablement respirer. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P332+P313 : En cas d’irritation cutanée : consulter un médecin. P337+P313 : Si l’irritation oculaire persiste : consulter un médecin. P405 : Garder sous clef. P403+P233 : Stocker dans un endroit bien ventilé. Maintenir le récipient fermé de manière étanche. P501 : Éliminer le contenu/récipient dans …
Écotoxicologie
DL₅₀	1400 mg/kg (oral, rat)^[7]
Composés apparentés
Autres cations	Bromure de sodium Bromure de potassium Bromure de rubidium Bromure de francium
Autres anions	Fluorure de césium Chlorure de césium Iodure de césium Astature de césium