Discussion:Acide fluorhydrique
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fluorure ou ou fluoride[modifier le code]
« L'acide fluorhydrique est une solution aqueuse très corrosive de fluorure d'hydrogène »
. Wikipedia/EN dit que c’est du hydrogen fluoride. J’ai demandé à une chimiste, ce n’est pas la même chose.
David Latapie (✒ | @) 12 août 2006 à 16:23 (CEST)
- Je crois simplement que les anglais disent fluoride (chloride), et les français disent fluorure (chlorure). en:Chloride parle d'ion Cl-, donc de chlorure. C'est la même chose avec fluoride et fluorure. Voir aussi en:Hydrofluoric acid. K!roman | ☺‼↑♫♥☻ 12 août 2006 à 16:43 (CEST)
- Petit complément, en français les anions obtenus avec les éléments de la 7e colonne (les halogènes) de la table périodique des éléments porte le suffixe -ure : chlorure, fluorure, iodure, bromure (pas dans l'ordre). Les composés qui se décompose avec un anion de cette famille s'appellent les halogénures de XXX. Le nom fluorure d'hydrogène est en français parfaitement correct.Romary 12 août 2006 à 17:46 (CEST)
- j'abonde dans le sens de mes prédécesseurs, en ajoutant juste que les termes de type "halogenides", ici par exemple fluoride, n'existent pas en français. David Berardan 12 août 2006 à 18:16 (CEST)
- Confirmation par la chimiste, dont les cours étaient un peu loin. Affaire classée, merci.
David Latapie (✒ | @) 13 août 2006 à 13:19 (CEST)
- Confirmation par la chimiste, dont les cours étaient un peu loin. Affaire classée, merci.
- j'abonde dans le sens de mes prédécesseurs, en ajoutant juste que les termes de type "halogenides", ici par exemple fluoride, n'existent pas en français. David Berardan 12 août 2006 à 18:16 (CEST)
- Petit complément, en français les anions obtenus avec les éléments de la 7e colonne (les halogènes) de la table périodique des éléments porte le suffixe -ure : chlorure, fluorure, iodure, bromure (pas dans l'ordre). Les composés qui se décompose avec un anion de cette famille s'appellent les halogénures de XXX. Le nom fluorure d'hydrogène est en français parfaitement correct.Romary 12 août 2006 à 17:46 (CEST)
nécrose de la peau[modifier le code]
Ayant manipulé cet acide il y a fort longtemps, j'ai souvenir d'avoir été mis en garde contre le risque de nécrose de la peau, l'acide pénétrant profondément dans la peau, il ne va pas se limiter à la couche d'épiderme superficielle. http://www.med.univ-rennes1.fr/resped/s/medtra/acide_fluor.htm semble en parler d'ailleurs. Esby (d) 5 janvier 2009 à 22:46 (CET)
Traitement des brulures aux fluorures par Hexafluorine[modifier le code]
J'ai déplacé ici cette phrase qui figurait dans la section Sécurité :
« Un nouveau traitement immédiat est l'application d'Hexafluorine®, un liquide qui permet d'absorber par contact, rapidement et simultanément les ions acides (H+) et les ions fluor (F-). Le pouvoir de chélation sur ces ions est bien supérieur à celui du gluconate de calcium utilisé habituellement. De plus, cette solution est hypertonique ce qui permet de stopper la progression des ions fluor et de décontaminer totalement la projection. »
Il n'y a pas de source citée relative à ce passage, mais une recherche google du mot hexafluorine donne comme premier résultat :
http://www.prevor.com/FR/sante/RisqueChimique/hexafluorine/00_hexafluorine.php
Les informations proviennent du site du laboratoire qui fabrique ce produit et ont été rajoutées à la page par l'utilisateur anonyme 91.168.183.251.
Pour une analyse indépendante sur les traitements des brulures chimiques (en général, ainsi que pour les fluorures) voir http://www.atousante.com/annexes/actualites/interet_de_la_diphoterine_r_dans_les_brulures_chimiques_avis_du_centre_antipoison_de_lyon