Discussion:Masse atomique
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C'est plutôt...[modifier le code]
"La masse molaire d'un atome est en fait la masse d'une mole d'un élément chimique donné et vaut autant de g que la valeur de la masse atomique : c'est la masse d'une mole ou 6.10 puissance 23 atomes du même élément."
C'est plutôt 6.024 X10^23 atomes
Didiermv — Le message qui précède a été déposé par Didiermv (d · c), le 4 octobre 2007 à 16:53. Il est recommandé de signer en cliquant sur 
ce qui ajoutera les quatre tildes de signature (~~~~).
définition de la masse atomique[modifier le code]
Pourquoi ne pas indiquer dès le début de l'article que la masse atomique c'est le nombre de protons + le nombre de neutrons dans le noyau? — Le message qui précède, non signé, a été déposé par l'IP 83.113.74.38 (discuter), le 13 août 2020 à 10:21 (CEST)
- C'est (plus ou moins bien) expliqué dans l'article. La masse atomique n'est qu'approximativement, exprimée en grammes, égale au nombre de nucléons. Il s'y rajoute la masse des électrons (qui n'est pas négligeable au niveau de précision avec lequel on connaît les masses atomiques), et surtout il s'y ajoute la différence (positive ou négative) entre le défaut de masse du carbone 12 et celui de l'atome considéré, et cette différence est tout sauf négligeable (c'est grâce au défaut de masse que les nucléons d'un noyau sont liés). — Ariel (discuter) 13 août 2020 à 14:28 (CEST)
- Pour aider le lecteur débutant un peu davantage, j'ai précisé que nucléons = protons + neutrons. Dirac66 (discuter) 13 août 2020 à 22:08 (CEST)