Discussion:Orbitale moléculaire
- Admissibilité
- Neutralité
- Droit d'auteur
- Article de qualité
- Bon article
- Lumière sur
- À faire
- Archives
- Commons
Cet article est indexé par le projet Chimie.
Les projets ont pour but d’enrichir le contenu de Wikipédia en aidant à la coordination du travail des contributeurs. Vous pouvez modifier directement cet article ou visiter les pages de projets pour prendre conseil ou consulter la liste des tâches et des objectifs.
| Avancement | Importance | pour le projet | |
|---|---|---|---|
| Bon début | Maximum |  | Chimie (discussion • critères • liste • stats • hist. • comité • stats vues) |
Cet article ne comporte pas de liste de tâches suggérées. Vous pouvez saisir une liste de tâches à accomplir (par exemple sous forme d'une liste à puces), puis sauvegarder. Vous pouvez aussi consulter la page d'aide.
Je place ici provisoirement la définition "d'orbitale moléculaire" qui était dans l'article "orbitale atomique (et qui par conséquent n'avait rien à y faire), afin de ne pas perdre d'informations. Cette définition utilise des termes simples et compréhensibles. A voir si on ne pourrait pas s'en servir pour simplifier l'article actuel. Rhadamante 23 novembre 2006 à 15:21 (CET)
Orbitales moléculaires[modifier le code]
Par définition, une orbitale moléculaire est une combinaison linéaire d'orbitales atomiques. Pour pouvoir être formée, deux conditions sur les orbitales atomiques de départ doivent être réunies :
- avoir des énergies proches - avoir les mêmes symétries
Il existe deux grands types de liaisons, définies suivant la symétrie du recouvrement entre orbitales atomiques de départ : les liaisons σ et π.
a. Les orbitales σ Les orbitales σ sont formées par recouvrement axial d'orbitales atomiques. L'axe de liaison est axe de révolution pour la distribution des charges. L'exemple le plus simple en est donné par le recouvrement de deux orbitales 1s dans la formation des orbitales σ liantes et σ* anti-liantes de la molécule de dihydrogène H². Des orbitales σ peuvent aussi être formées à partir d'orbitales de type p si ces dernières sont dirigées le long de l'axe reliant les deux atomes.
b. Les orbitales π Les orbitales π sont formées par recouvrement de part et d'autre de l'axe d'orbitales atomiques.
La combinaison linéaire de deux orbitales atomiques de même énergie donne naissance à deux orbitales moléculaires : l'une liante, l'autre antiliante; On appelle orbitale molécule liante, une orbitale moléculaire symétrique qui correspond à une accumulation de charge entre les deux noyaux. De la même façon, on appelle orbitale molécule antiliante, une orbitale moléculaire antisymétrique qui correspond à une densité de charge nulle entre les deux noyaux, d'où la présence d'un plan nodal (probabilité de présence des électrons nulle) perpendiculaire à l'axe de liaison. D'un point de vue énergétique, on peut schématiser ces orbitales sur des diagrammes d'énergie.
C'est vraiment dommage que ce commentaire ne soit pas signé. Ça à beaucoup plus de sens que l'article.--Basile gp (discuter) 21 juillet 2016 à 22:20 (CEST)
Articles désorganisés[modifier le code]
Il y a quatre articles traitants de la TOM qui sont tous des bons débuts. L'article de la théorie des orbitales moléculaires pourraient se concentrer sur l'utilité, l'histoire, les résultats et de faire un lien entre les différentes sous article. L'article combinaison linéaire d'orbitale atomique pourrait se concentrer sur les aspects plus physiques/mathématiques de la chose. L'article sur les orbitales moléculaires devrait être recyclé. L'article sur les diagrammes d'orbitales moléculaires pourrait montrer les résultats de façon plus visuelle et qualitative, en plus de montrer le succès de la théorie pour les applications spectroscopiques.--Basile gp (discuter) 21 juillet 2016 à 22:20 (CEST)