Discussion:Réaction acido-basique
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--83.204.226.127 (d) 2 janvier 2011 à 12:53 (CET)Je ne comprends pas la phrase : Une base est une substance capable de capter un ou plusieurs protons H+v libérer l'ion hydroxyde, OH-
Elle ne me semble pas correcte, il manque des mots ?
la différence entre les deux dosages acido-basique et oxydo-reduction[modifier le code]
je voudrais avoir un tableau de différences entre les deux dosages
pKA du couple H2O/HO-[modifier le code]
La réaction d'un acide dans l'eau est définie par :
AH + H2O ==> A(-) + H3O(+) [2]
Si on note: a l'activité de la forme acide AH b l'activité de la forme base A(-) h l'activité de l'ion H3O(+) e l'activité de l'eau
Par définition des constantes d'équilibre:
KA = (h * b) / (a * e)
La plupart du temps on assimile activité et rapports de concentration pour les solutés, et on écrit que l'activité du solvant est 1.
Si A est l'eau? (pourquoi pas, après tout?)
Certains écrivent allègrement: l'activité de l'eau comme solvant est égale à 1, mais comme c'est l'espèce acide l'activité de l'eau est assimilée à sa concentration (réduite). Ainsi on trouve un pKa de 15,7 ...
Ainsi donc, il y aurait une inégalité entre l'eau ? Une des espèces d'eau est condamnée à être solvant et avoir une activité de 1, et l'autre a le privilège d'être acide ...
En chimie pas plus qu'en physique une grandeur intensive (ici l'activité) ne peut avoir à l'équilibre PLUSIEURS valeurs (surtout dans une seule formule...).
activité[modifier le code]
Dire qu'un pH qui tend vers 0 ou vers 14 dans l'eau n'a plus de sens physique est faux ; en fait, on utilise les concentrations notamment parce que lorsque les molalités sont faibles, le coefficient d'activité des ions est proche de 1 et donc dans l'échelle des concentrations, concentrations et activités ont alors des valeurs proches.
Cette approximation n'est plus valables dès que les concentrations sont élevées (y compris celles des ions oxoniums) car on se trouve dans un cas où on ne peut plus appliquer l'approximation des solutions infiniment diluées donc idéales.
Par contre, il serait plus juste de présenter le pH comme l'opposé du logarithme en base 10 non pas de la concentration mais de l'activité des ions oxoniums ! Cela permettrait de faire le lien plus direct avec les autres articles de thermodynamiques.
Un petit encart sur la molalité qui est quantité de matière de soluté par kilogramme de solvant pourrait aussi être utile puisque c'est l'unité lié au système international. — Le message qui précède, non signé, a été déposé par Liclic (discuter), le 10 décembre 2015 à 22:22 (CET)
Réaction entre deux couples acides-bases[modifier le code]
Bonjour, je voudrais savoir ce qui se passe quand il y a une réaction acido-basiques entre deux couples acide/base différents comme AH/A- et BH/B-
C'est l'acide qui a le Ka le plus élevé (et donc le pKa le moins élevé) qui l'emporte ? Si AH/A- a un Ka supérieur à celui de BH/B- alors, la réaction acide-base donne :
AH + B- -> A- + BH
Cordialement Athanatophobos 12 décembre 2016 (13:30 CET)