Disulfure de dihydrogène
| Disulfure de dihydrogène | |
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| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | disulfure de dihydrogène |
| Synonymes |
disulfure d'hydrogène, persulfure d'hydrogène |
| No CAS | |
| PubChem | 108196 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | liquide jaune huileux |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | H2S2 [Isomères] |
| Masse molaire[1] | 66,146 ± 0,01 g/mol H 3,05 %, S 96,96 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | −89,8 à −88,6 °C[2] |
| T° ébullition | 70,7 °C [2] |
| Masse volumique | 1,327 9 g·cm-3 à 25 °C [3] |
| Thermochimie | |
| ΔvapH° | 33,78 kJ·mol-1 (1 atm, 25 °C)[4] |
| Composés apparentés | |
| Autres composés | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le disulfure de dihydrogène (H2S2) ou disulfure d'hydrogène est un composé inorganique, qui se présente sous la forme d'un liquide jaune, avec une odeur nauséabonde proche de celle du sulfure d'hydrogène (H2S).
Propriétés physico-chimiques[modifier | modifier le code]
La structure du disulfure de dihydrogène est similaire à celle du peroxyde d'hydrogène, avec deux atomes centraux de soufre et deux atomes externes d'hydrogène. Cependant l'angle diédral de la molécule est différent, puisque l'assemblage H-S-S forme un angle quasiment droit dans le cas du conformère syn. Cet angle est exactement de 90,6° pour la liaison H-S-S, alors qu'il est de 113,7° pour H-O-O.
La liaison S-S à une longueur de 2,055 Å (1,490 pour la liaison O-O) et la liaison S-H une longueur de 1,352 Å (0,970 pour O-H)[5],[6].
Production et synthèse[modifier | modifier le code]
Le disulfure d'hydrogène peut être synthétisé par dissolution dans l'eau de polysulfures d'alcalins ou d'alcalino-terreux. Lorsqu'on ajoute à la solution de l'acide chlorhydrique concentré à −15 °C, une huile jaune composée d'un mélange de polysulfanes (H2Sn) se forme sous la phase aqueuse. On sépare le disulfure des autres polysulfures (essentiellement des trisulfures) par distillation fractionnée[7],[8].
Le disulfure d'hydrogène se décompose aisément en sulfure d'hydrogène (H2S) et en soufre[8]. Dans la chimie des composés organo-sulfurés, le disulfure de dihydrogène est additionné aux alcènes pour obtenir des disulfures et des thiols[9].
Effets sur la santé[modifier | modifier le code]
Le disulfure d'hydrogène a été décrit comme « ayant une odeur forte et irritante » qui ressemble à celle du camphre ou du chlorure de soufre, provoquant « des larmes et une sensation de brulures dans les narines »[8]. Fortement concentré, il peut être la cause de vertiges, de désorientations et au pire de pertes de connaissance[10].
Notes et références[modifier | modifier le code]
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) K. H. Butler et O. Mass, « HYDROGEN DISULFIDE », Journal of the American Chemical Society, vol. 52, no 6, , p. 2184-2198 (DOI 10.1021/ja01369a004)
- (en) C. P. Smyth, G. L. Lewis, A. J. Grossman et F. B. Jennings III, « The Dipole Moments and Structures of Certain Compounds of Sulfur, Selenium and Phosphorus », Journal of the American Chemical Society, vol. 62, no 5, , p. 1219-1223 (DOI 10.1021/ja01862a067)
- (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, , 90e éd., 2804 p., Relié (ISBN 978-1-4200-9084-0)
- (en) D. W. Davies, « Photoelectron spectra of hydrogen peroxide and hydrogen disulfide : ab initio calculations », Chemical Physics Letters, vol. 28, no 4, , p. 520–522
- (en) P. Lazzeretti et R. Zanasi, « On the calculation of parity-violating energies in hydrogen peroxide and hydrogen disulfide molecules within the random-phase approximation », Chemical Physics Letters, vol. 279, nos 5-6, , p. 349–354
- (en) A. K. De, A Text Book of Inorganic Chemistry, , 914 p. (ISBN 978-81-224-1384-7, lire en ligne)
- (en) James H. Walton et Llewellyn B. Parson, « Preparation and Properties of the Persulfides of Hydrogen », J. Amer. Chem. Soc., vol. 43, , p. 2539–48
- Hazardous Reagents, Robinson Brothers
- (en) G Stein, Wilkinson (trad. du hongrois), Seminars in general adult psychiatry, Londres, Royal College of Psychiatrists, , 2e éd., 833 p. (ISBN 978-1-904671-44-2, lire en ligne)
- (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Hydrogen disulfide » (voir la liste des auteurs).
