Fluorure de vinyle
| Fluorure de vinyle | |
| |
| Structure du fluorure de vinyle | |
| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | Fluoroéthène |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.000.757 |
| No CE | 200-832-6 |
| PubChem | 6339 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | gaz incolore à faible odeur d'éther[1] |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | C2H3F [Isomères] |
| Masse molaire[2] | 46,043 6 ± 0,001 8 g/mol C 52,17 %, H 6,57 %, F 41,26 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | −160,5 °C[1] |
| T° ébullition | −72,2 °C[1] |
| Masse volumique | 0,636 g/cm3[1] à 21 °C |
| T° d'auto-inflammation | 375 °C[1] |
| Limites d’explosivité dans l’air | entre 2,9 % et 21,7 % en volume[1] |
| Point critique | 54,7 °C à 51,1 bar[1], 0,322 g/cm3 |
| Précautions | |
| SGH[1] | |
   Danger |
|
| Transport[1] | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
modifier  |
|
Le fluorure de vinyle est un halogénure organique de formule chimique CH2=CHF. Il s'agit d'un gaz incolore extrêmement inflammable ayant une légère odeur d'éther. Il est plus lourd que l'air et soluble dans l'eau. Il est chimiquement instable et a tendance à polymériser. Il est distribué sous forme liquéfiée en bouteilles de gaz sous pression. Lorsque le liquide s'écoule ou lorsque de grandes quantités s'échappent, il forme des brouillards sur le sol. On l'emploie comme précurseur monomère du polyfluorure de vinyle[3].
Production[modifier | modifier le code]
Il a été préparé pour la première fois en 1901 par Frédéric Swarts (en), le chimiste belge qui a été le premier à préparer des chlorofluorocarbures en 1892. Swarts a utilisé la réaction du zinc avec le 1,1-difluoro-2-bromoéthane CHF2CH2Br. Il est produit industriellement par deux voies, l'une étant la réaction catalysée par le mercure de l'acétylène et du fluorure d'hydrogène[4] :
Il est également préparé à partir du 1,1-chlorofluoroéthane CH3CHClF :
- CH3CHClF ⟶ CH2=CHF + HCl.
Sécurité[modifier | modifier le code]
Le fluorure de vinyle est classé comme cancérogène du groupe 2A du CIRC (susceptible de provoquer le cancer chez l'homme).
Donnée supplémentaire[modifier | modifier le code]
Son point critique est à 54,8 °C (328 K) et 5,24 MPa. Son moment dipolaire moléculaire est de 1,4 D et son enthalpie de vaporisation est de 361 kJ/kg.
Notes et références[modifier | modifier le code]
- Entrée « Fluoroethene » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 12 juin 2022 (JavaScript nécessaire)
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- #0660, National Institut for Occupational Safety and H)(NFT (lire en ligne)
- (en) Günter Siegemund, Werner Schwertfeger, Andrew Feiring, Bruce Smart, Fred Behr, Herward Vogel, Blaine McKusick et Peer Kirsch, « Fluorine Compounds, Organic », Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, (DOI 10.1002/14356007.a11_349.pub2, lire en ligne)
