Oxalate de baryum

Oxalate de baryum
Structure de l'oxalate de baryum
Identification
No CAS	516-02-9 (anhydre) 13463-22-4 (monohydrate)
No ECHA	100.007.471
No CE	208-216-9
PubChem	68201
SMILES	C(=O)(C(=O)[O-])[O-].[Ba+2] PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/C2H2O4.Ba/c3-1(4)2(5)6;/h(H,3,4)(H,5,6);/q;+2/p-2 Std. InChIKey : GXUARMXARIJAFV-UHFFFAOYSA-L
Apparence	solide blanc inodore
Propriétés chimiques
Formule	C2BaO4BaC2O4
Masse molaire	225,346 ± 0,01 g/mol C 10,66 %, Ba 60,94 %, O 28,4 %,
Propriétés physiques
T° fusion	400 °C
Masse volumique	2,658 g/cm3 à 20 °C
Précautions
SGH
Attention H302+H312+H332, P280, P312, P301+P330+P331, P302+P352 et P304+P340 H302+H312+H332 : Nocif en cas d'ingestion, par contact cutané ou si inhalé P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P312 : Appeler un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin en cas de malaise. P301+P330+P331 : En cas d'ingestion : rincer la bouche. NE PAS faire vomir. P302+P352 : En cas de contact avec la peau : laver abondamment à l’eau et au savon. P304+P340 : En cas d'inhalation : transporter la victime à l’extérieur et la maintenir au repos dans une position où elle peut confortablement respirer.
NFPA 704
0 2 0
Transport
-    1564    Numéro ONU : 1564 : COMPOSÉ DU BARYUM, N.S.A. à l’exclusion du sulfate de baryum Étiquette : 6.1 : Matières toxiques Emballage : Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses ;
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

L’oxalate de baryum est un composé chimique de formule BaC₂O₄. Il s'agit d'un solide blanc, inodore, pratiquement insoluble dans l'eau. Son polymorphe α cristallise dans le système triclinique selon le groupe d'espace P1 (n^o 2).

Hydrates

On connaît plusieurs hydrates de l'oxalate de baryum :

• l'hémihydrate BaC₂O₄·0,5H₂O, qui a la même structure cristalline que la forme anhydre ;
• le monohydrate BaC₂O₄·H₂O, qui perd son eau de cristallisation vers 140 à 150 °C pour donner la forme anhydre. Il cristallise dans le système monoclinique selon le groupe d'espace C2/m (n^o 12) ;
• le dihydrate BaC₂O₄·2H₂O, qui cristallise également dans le système monoclinique mais selon le groupe d'espace P2₁/c (n^o 14) ;
• l'hydrate BaC₂O₄·3,5H₂O, qui cristallise également dans le système monoclinique mais selon le groupe d'espace C2/c (n^o 15).

Obtention et utilisations

On peut obtenir l'oxalate de baryum en faisant réagir du chlorure de baryum BaCl₂ avec une solution d'acide oxalique H₂C₂O₄ ou de l'oxalate d'ammonium (NH₄)₂C₂O₄ :

BaCl₂ + H₂C₂O₄ ⟶ BaC₂O₄↓ + 2 HCl ;

BaCl₂ + (NH₄)₂C₂O₄ ⟶ BaC₂O₄↓ + 2 NH₄Cl.

L'oxalate de baryum monohydraté est utilisé en pyrotechnie et comme réactif analytique.