Réaction quantitative
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En chimie, une réaction quantitative ou réaction totale est une réaction chimique de constante d'équilibre très grande devant , ce qui revient à dire qu'à l'équilibre chimique, les produits sont en concentrations importantes devant celles des réactifs :
La notion de réaction quantitative s'oppose à celle d'une réaction équilibrée.
Équation de réaction[modifier | modifier le code]
On note l'équation de réaction d'une réaction quantitative par une flèche simple, par oppostion à la double flèche d'un réaction équilibrée. En notant les réactifs et les produits, et respectivement leurs coefficients stœchiométriques, on note la réaction :
Dépendances[modifier | modifier le code]
La constante d'équilibre d'une réaction ne dépend que de la température. Le caractère quantitatif d'une réaction chimique ne dépend donc que de la température.
Équilibre microscopique[modifier | modifier le code]
La notion de réaction quantitative est une notion arbitraire, puisque selon le principe de microréversibilité toute réaction chimique entre composés en solution est réversible sur le plan microscopique. Les réactifs d'une réaction quantitative sont donc toujours présents en solution, même si leurs concentrations sont infimes. Sur le plan microscopique, rien ne distingue une réaction équilibrée d'une réaction totale.
Exemples[modifier | modifier le code]
La dissociation dans l'eau d'un acide fort est quantitative.
