Sulfate de manganèse(II) pentahydraté
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| sulfate de manganèse (II) pentahydraté | |
| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | sulfate de manganèse (II) pentahydrate |
| Apparence | cristal, poudre cristalline ou matière rose |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | MnSO4.5H2O |
| Masse molaire[1] | 241,077 ± 0,008 g/mol H 4,18 %, Mn 22,79 %, O 59,73 %, S 13,3 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | stable de 8 °C à 18 °C |
| Solubilité | soluble dans l'eau |
| Masse volumique | 2,103 g·cm-3 selon le Perry's Chemical Engineer's Handbook, 8th edition |
| Cristallographie | |
| Système cristallin | Triclinique |
| Propriétés optiques | |
| Indice de réfraction | 1,508 |
| Précautions | |
| SGH | |
  |
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| Directive 67/548/EEC | |
 Xn  N |
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| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
| modifier |
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Le sulfate de manganèse (II) pentahydraté est le corps chimique composé ionique électriquement neutre du cation manganèse dit manganeux Mn2+ et de l'anion sulfate SO42−, associé structurellement à cinq molécules d'eau, de formule MnSO4. 5 H2O.
Présentation[modifier | modifier le code]
Il s'agit d'un solide cristallin de structure réticulaire triclinique, d'indice de réfraction voisin de 1,508. Il correspond au minéral jôkokuite.
Ce sulfate de manganèse pentahydraté, forme obtenue par refraichissement en milieu humide du sulfate de manganèse monohydraté, est un corps rose, stable à température ordinaire, principalement de 8 °C à 18 °C, de masse volumique avoisinant 2,103 g·cm-3 à 15 °C, soluble dans l'eau et insoluble dans l'alcool à 95° ou éthanol à 95 pour cent.
La solubilité est de l'ordre de 142 g pour 100 g d'eau pure à 5 °C et de 200 g à 35 °C. Hydraté, il reste rose en libérant l'ion manganeux. La couleur rose pâle des sels de Mn(II) est très caractéristique.
Légèrement chauffé autour 20 °C pendant un temps suffisamment long, il se transforme en tétrahydrate, forme commerciale commune, en perdant une molécule d'eau. Refroidi vers 0 °C, il peut donner en présence de l'humidité de l'air l'hexahydrate, plus stable dans ces conditions.
La perte de cinq molécules d'eau est quasiment immédiate vers 450 °C.
Production et utilisations[modifier | modifier le code]
Il s'agit d'un corps mangané hydraté, souvent non désiré au laboratoire, le substrat de préparation est souvent le sulfate de manganèse.
Notes et références[modifier | modifier le code]
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
Bibliographie[modifier | modifier le code]
Perry's Chemical Engineer's Handbook, 8th edition
