Discussion:Oxygène

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Volume molaire 17,36×10-3 m3·mol-1

C'est plutôt 17,36×10-6 m3·mol-1

REDIRECT [[1]]

Votre aide est la bienvenue pour corriger les liens, présents dans l'article, vers les pages d'homonymie Modérateur , Oxyde de mercure ⇒ Quelques explications pour effectuer ces corrections. -- 15 juillet 2014 à 19:10 (CEST)

Juste une remarque, pour dire que les deux tableaux se chevauchent. [[Utilisateur:Francois Trazzi|François Trazzi | ↹ ]] 19 nov 2004 à 18:29 (CET)

Je confirme, ils se chevauchent dans firefox1.06 mais pas dans ie6sp2.

chevauchement dans ie6 sp2 aussi

Volume molaire[modifier le code]

Au sujet du volume molaire de l'oxygène :

Wikipédia annonce : 17,36×10-3 m³/mol (article "Oxygène")
Faculté technologique de chimie à Splitz (http://www.ktf-split.hr/periodni/fr/o.html) annonce : 22392.44 cm3 mol-1 (gas, 273 K)

Qui a raison et pourquoi ?

Par avance merci.

isotope de l'oxygéne[modifier le code]

L'oxygène 18 est un isotope stable de l'oxygène et non radioactif comme indiqué précédemment dans l'article. La confirmation vient d'ailleurs plus loin dans la même page, dans le tableau des isotopes de l'oxygène où l'on peut lire "18O "stable avec 10 neutrons".

Hum...[modifier le code]

"62,5 % de la masse du corps humain."

Imaginons: Quelqu'un pèse 100 Kilos. Alors il aura 62,5 kg d'oxygène dans le corps. => possible car l'homme est constitué de 70/80% d'eau, soit H2O (et l'oxygène est beaucoup plus massif que l'hydrogène)

Ben avec la densité de l'oxygène (1,429 Kg/M3), ça donne le volume de 43.73 mètres cube! Un peu gros, hein? Byrd (d) 17 mars 2009 à 17:57 (CET)[répondre]

PETITE QUESTION: l'oxygene seul est-il inflammable? si on approche une flamme de la sortie d'une bouteille d'O2 ouverte que se passe-t-il? --78.115.143.188 (d) 16 mai 2009 à 12:46 (CEST)[répondre]

L'oxygène seul n'est pas inflammable, ce n'est pas un combustible mais un comburant, il permet la combustion. Si on approche une flamme à côté d'une bouteille d'O2 ouverte, la flamme pourra vraisemblablement grossir ou non, cela dépend de la présence a priori d'oxygène et de carburant. Concernant la remarque sur l'oxygène présent dans le corps humain, les comparaisons ne doivent pas être faites en terme de volume mais de masse ou de quantité de matière. En effet, un changement d'état de l'oxygène (par exemple liquide sous forme d'eau à gazeux sous forme de dioxygène ou de dioxyde de carbone) change radicalement le volume pris par les molécules. A titre d'exemple, on pourrait imaginer la gazéification complète du corps humain en convertissant les chaînes carbonées en composés gazeux tels que le méthane ou le CO2 et l'hydrogène de ces chaînes sous forme de dihydrogène (ce qui n'aurait pas grand sens à part à très haute température). En effet, pour produire du dioxygène et du dihydrogène à partir d'eau sous l'unique action de la température, il faut atteindre une température d'environ 2500 °C.

Thib 19 juin 2013 18:00

Vocabulaire[modifier le code]

Je pense (si ce n'est pas déjà fait), qu'il faut dissocier deux choseds : oxygène et dioxigène. Comme pour l'hydrogène

> Le dioxigène, une molécule, ${}\!O_{2}$ nous permet de respirer. Par abus de langage, courrament, nous l'appellons "oxygène"
> Alors que l'oxygène est un atome, composant de l' ${}\!O_{2}$ , du $C{}\!O_{2}$ etc...

Yohan88 (d) 10 août 2009 à 12:01 (CEST)[répondre]

Déplacement d'un paragraphe vers Dioxygène[modifier le code]

Le paragraphe Oxygène#Industrie décrit la production industrielle du dioxygène. Je propose de le transférer dans le bon article.--Environnement2100 (d) 2 novembre 2009 à 22:44 (CET)[répondre]

--Environnement2100 (d) 3 novembre 2009 à 17:47 (CET)[répondre]

Masse volumique de l'oxygène[modifier le code]

Ce renseignement me paraît plutôt du ressort du dioxygène. Je propose de retirer de l'infobox toutes les informations qui concernent la molécule de dioxygène.--Environnement2100 (d) 3 novembre 2009 à 17:52 (CET)[répondre]