Ferrate de potassium
| Ferrate de potassium | |
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| Une solution aqueuse de ferrate de potassium. | |
| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | ferrate(VI] de potassium |
| No CAS | |
| Apparence | poudre noire[1] |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | K2FeO4 |
| Masse molaire[2] | 198,039 ± 0,003 g/mol Fe 28,2 %, K 39,49 %, O 32,32 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | >400 °C[1] |
| Précautions | |
| SGH[1] | |
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| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le ferrate de potassium est un composé de formule K2FeO4. Le fer à l'état d'oxydation +VI que comporte ce sel paramagnétique (violet) lui confère un fort pouvoir oxydant.
Synthèse[modifier | modifier le code]
K2FeO4 peut être préparé au laboratoire par oxydation par des ions hypochlorite d'une solution basique d'un sel de fer(III)[3].
Structure[modifier | modifier le code]
Le sel possède la même structure que K2MnO4, K2SO4 et K2CrO4. Le solide est ainsi constitué d'ions FeO42− tétraédriques et K+, avec une distance Fe-O de 166 pm[4].
Réactions[modifier | modifier le code]
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K2FeO4 est rapidement décomposé en solution acide[5] :
- 4 K2FeO4 + 4 H2O → 3 O2 + 2 Fe2O3 + 8 KOH
À pH élevé, les solutions de K2FeO4 sont plus stables.
Notes et références[modifier | modifier le code]
- (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Potassium ferrate » (voir la liste des auteurs).
- Fiche Sigma-Aldrich du composé Potassium ferrate, consultée le 02 décembre 2018.
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) Schreyer, J. M.; Thompson, G. W.; Ockerman, L. T. "Potassium Ferrate(VI)" Inorganic Syntheses, 1953 volume IV, pages 164-168.
- (en) Hoppe, M. L.; Schlemper, E. O.; Murmann, R. K. "Structure of Dipotassium Ferrate(VI)" Acta Crystallographica 1982, volume B38, pp. 2237-2239. DOI 10.1107/S0567740882008395.
- (en) Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. (ISBN 0-12-352651-5).
